稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的

时间:2022-05-15 04:10编辑:admin来源:未知当前位置:科幻作文网 > 王力宏作文
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稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素,以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。回答下列问题:

(1)钪(Sc)元素的原子核外电子排布式为______________________。镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2,一个基态镝原子所含的未成对电子数为________。

(2)稀土元素最常见的化合价为+3价,但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是________。几种稀土元素的电离能(单位:kJ·mol-1)

元素

I1

I2

I3

I4

Sc(钪)

633

1 235

2 389

7 019

Y(钇)

616

1 181

1 980

5 963

La(镧)

538

1 067

1 850

4 819

Ce(铈)

527

1 047

1 949

3 547

(3)离子化合物Na3[Sc(OH)6]中,存在的作用力除离子键外还有____________。

(4)Sm(钐)的单质与1,2-二碘乙烷可发生如下反应:

Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化类型为______________,1 mol CH2=CH2中含有的σ键数目为________。

(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似,晶胞中镨原子位于面心和顶点。则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子。

(6)Ce(铈)单质为面心立方晶体,晶胞参数为a=516 pm,晶胞中Ce(铈)的配位数为________,列式表示Ce(铈)单质的密度:_______g·cm-3(不必计算出结果)。

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    (1)上述化学方程式中(C6H10O5)n可能表示_____ ____(填物质名称);

    (2)C6H12O6名称是_________,常用_____ ____试剂来检验其存在;

    (3)为检验苹果成熟过程中发生了反应①,可在青苹果汁中滴加碘酒,溶液呈_________色,向熟苹果汁中加入Cu(OH)2悬浊液,加热,反应生成____ ____(填实验现象);

    (4)下列作用不属于水解反应的是_________

    A.吃馒头时多咀嚼后有甜味

    B.淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后,滴加碘水不显蓝色

    C.不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕

    D.油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂

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    (3)精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中,SO2催化氧化反应的条件选择常压、450 ℃左右(对应图中A点),而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件,其原因分别是____________。

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    下列实验操作能达到相应实验目的的是

    选项

    实验操作

    实验目的

    A

    将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中,观察溶液颜色变化

    证明二氧化硫具有漂白性

    B

    验证电离H+的能力HClO>HCO3-

    向 NaHCO3溶液中加入新制氯水,观察溶液中是否有气泡冒出

    C

    相同条件下,向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液

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    D

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    (2)D中的含氧官能团是___________。有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是____________________________________________

    (3)下列说法正确的是___________ (选填序号字母)。

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    C.邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响

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    i)E+C中间产物

    ii)中间产物+C DBP+H2O

    ①请写出E的结构简式___________。

    ②工业上生产有机物E的反应如下:2X+9O22E+4CO2+4H2O,芳香烃X的一溴代物只有两种,则X的结构简式是___________。

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    (3)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下:

    ①烧渣溶于稀H2SO4过程中,先是固体大部分被溶解,接着有单质硫生成,写出该反应的离子方程式(只写生成S的离子方程式,其他反应无需写出)

    ②向溶液X中加入足量铁屑的目的是

    ③取1.6g所得晶体样品配成溶液,滴入 mL 0.1000 mol/L 的酸性高锰酸钾液刚好完全反应,经计算可得样品中含47.5%的硫酸亚铁。

    (4)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH=3时,通过计算说明Fe3+是否沉淀完全

    (提示:当某离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了)

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    A.最高价氧化物分子式为R2O5 B.含氧酸分子式为HRO3

    C.含氧酸分子式为H3RO4 D.气态氢化物分子式为RH5

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