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20．已知金属氧化物与酸反应的模式可以表示为：RO+H2SO4═RSO4+H2O（假设金属元素的化合价为+2），现取定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入溶质质量为19.6g的稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量为（ ）
| A． | 0.8g | B． | 1.6g | C． | 2.3g | D． | 3.2g |
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分析 根据题意，金属氧化物与酸反应的模式可以表示为：RO+H2SO4═RSO4+H2O，由质量守恒定律，生成水中的氢元素来自于硫酸，生成的水中的氧来自于金属氧化物，故可由溶质质量为19.6g的稀硫酸的质量，结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
解答 解：金属氧化物与酸反应的模式可以表示为：RO+H2SO4═RSO4+H2O，由质量守恒定律，生成水中的氢元素来自于硫酸，则生成的水中氢元素的质量为19.6g×$\frac{1×2}{1×2+32+16×2}×$100%=0.4g，则生成水的质量为0.4g÷（$\frac{1×2}{1×2+16}×$100%）=3.6g，则含氧元素的质量为3.6g-0.4g=3.2g；由质量守恒定律，生成的水中的氧来自于金属氧化物，则原混合物中氧元素的质量为3.2g．
故选：D．
点评 本题有一定难度，掌握质量守恒定律、化学式的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键和捷径．
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科目：初中化学 来源： 题型：解答题
10．请写出下列反应的文字表达式并注明反应类型．
（1）实验室加热氯酸钾制氧气氯酸钾 $→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，分解反应；
（2）纯净的氢气在空气中燃烧氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水，化合反应；
（3）双氧水制氧气过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，分解反应；
（4）一种黄色粉末跟氧气反应，产生蓝紫色火焰硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫，化合反应；
（5）二氧化碳通入澄清石灰水二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水．
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11．用数字和符号填空
（1）熔点最低的金属Hg（2）溶于水后溶液显黄色的物质FeCl3（3）铵根离子NH4+
（4）有毒的气体氧化物CO（5）人体中含量最多的物质H2O（6）2个氮分子2N2．
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8．
2014年3月22日是第二十二个“世界水日”，关于水的知识有下列话题，请按要求填空：
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是蒸馏，自来水生产过程中，可用过滤方法除去水中不溶性杂质，该操作要用的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）如图是实验制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是冷凝管进水、出水口颠倒用Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略）其原理与图Ⅰ完全相同，该装置中使用的或玻璃导管较长，其作用是冷凝水蒸气，而烧杯中还应盛有冰水．
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15．取一定质量的高锰酸钾于试管中，加热充分反应后，待试管冷却至室温，将试管内的固体全部倒入水中，充分溶解后，过滤，得到固体质量为0.87g，滤液质量为10g（水足量，忽略实验过程中固体和液体的损耗，且钾盐易溶于水）．请回答下列问题：
（1）过滤所得固体中锰元素的质量为0.55g
（2）计算加热高锰酸钾时生成氧气的质量
（3）过滤所得溶液的溶质质量分数为19.7%
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5．已知在以碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$作为标准时，硫原子的相对原子质量为32，如果现在以碳-12原子质量的$\frac{1}{16}$作为标准，则硫原子的相对原子质量为42.7．
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2．用适当的化学符号填空或写出符号的意义
（1）①2个氢原子：2H；
②2个氮气分子2N2；
③硫酸根离子：SO42-；
④五氧化二磷：；
⑤铝离子：P2O5；
⑥氧化铁中铁元素的化合价：$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；
（2）若用“
”表示一个氧原子，则“
”表示的微粒是O2．
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19．如图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合试验．回答下列问题：
（1）写出A装置中发生的化学反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）装置B中的浓硫酸作用是：吸收CO2气体中的水分．
（3）装置D中的现象是：红棕色固体变黑．
（4）该套装置有明显的不足之处，应该在末端加上一个燃着的酒精灯处理尾气，这样做的原因是：使剩余的CO全部燃烧，防止污染空气．
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20．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．乙醇汽油是一种新型的汽车燃料，它的使用在一定程度上可以减少污染，请写出乙醇燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{緻line{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．目前已经研发出氢能源汽车，已知固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑．
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水在高温条件下的反应，其微观示意图如图所示：该反应生成物的分子个数比为1：1．
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3．
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